FISIKA KELAS 9 : ATOM, ION, MOLEKUL

sumber : www.canva.com

A. ATOM

“Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi” -Democritus-

Model Atom

(a) John Dalton

Dua hal penting mengenai atom menurut Dalton :

• Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain, misalnya atom perak tidak berubah menjadi atom besi.
• Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat membentuk molekul. Misalnya atom hydrogen dan atom oksigen dapat bersenyawa membentuk molekul air ( H₂O )

Kelemahan Model Atom Dalton :

1. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu atom

2. Tidak dapat menjelaskan bagaimana atom dapat berikatan

(b) J.J Thompson

• Bola padat /pejal bermuatan positif dimana elektron tersebar merata diseluruh bagian atom
• Model atom J.J Thompson dikenal juga dengan model atom ROTI KISMIS
• Secara keseluruhan atom bersifat netral

                                                                                                

                               sumber : kimia-science7.com

Kelemahan Model Atom Thompson

Tidak dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan negatif di dalam atom tersebut.

(c) Ernest Rutherford

Rutherford menyatakan model atom tata surya, yaitu :

(1)  Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif

(2) Inti atom dikelilingi oleh elekron-elektron

Kelemahan Model Atom Rutherford :

• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti / kestabilan atom
• Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen

(d) Niels Bohr

(1)  Atom terdiri dari inti atom. Di dalam inti terdapat proton dan neutron

(2) Elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan-lintasan (kulit) tertentu

(3) Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi

Kelemahan model atom Niels Bohr :

• Tidak dapat menjelaskan spektrum atom-atom yang berelektron banyak

B. NOTASI ATOM

Atom dilambangkan dengan :

Contoh :
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari :

jawab :

C. ISOTOP, ISOTON, DAN ISOBAR

D. KONFIGURASI ELEKTRON

Pada tiap atom, elektron akan tersebar pada kulit-kulit atom. Penyebaran ini memiliki pola susunan tertentu yang disebut dengan konfigurasi elektron. Prinsip dasarnya, elektron akan menempati kulit dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu, baru mengisi kulit-kulit berikutnya. Tiap kulit memiliki kapasitas dalam menampung elektron. Maksimal elektron yang dapat diisi pada kulit dapat dirumuskan :

     Aturan pengisian :   

    (1) Kulit K 

    maksimal diisi 2 elektron. Elektron sisa masuk ke kulit L 

    contoh :

          

    (2)  Kulit L

     maksimal di isi 8 elektron

•       diisi sebanyak elektron sisa jika < 8
•       diisi 8 elektron. jika elektron sisa > 8 maka dimasukkan ke kulit berikutnya

     contoh :

 (3)  Kulit M 

 diisi maksimal 18 elektron

•      Diisi 8 elektron jika elektron sisa < 18, elektron sisa masuk ke kulit N
•      Diisi 18 elektron jika elektron sisa lebih dari atau sama dengan 18

 Contoh :

 ₂₀ Ca  = 2  8  8  2

 ₃₄ Se  = 2  8  18  6

(4) Kulit N (maks diisi 32 elektron )

• diisi 8 elektron, bila elektron sisa < 18

          contoh : 38Sr = 2 8 18 8 2

• diisi 18 elektron, jika 18 ≤ elektron sisa < 32

          contoh : 54Kr = 2 8 18 18 8

• diisi 32 elektron jika elektron sisa ≥ 32

E. Menentukan Periode dan Golongan Unsur

• Periode : jumlah kulit yang terisi elektron
• Golongan : elektron yang berada pada kulit paling luar ( elektron valensi), ditulis dengan angka romawi.

Contoh :

        Ada tiga sub kulit yang terisi elektron sehingga Na termasuk :

•        Periode : 3
•        Golongan : I A

            

• periode ke 4
• Golongan = II A

Catatan : Jika jumlah dua elektron terakhir berjumlah 11-20 maka termasuk golongan B

F. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SUB KULIT

        

     

G. ION

Merupakan : partikel yang bermuatan listr

Terbagi dua yaitu :

• Kation = ion bermuatan positif ( melepas elektron) . Contoh : Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺
• Anion = ion bermuatan negatif ( menangkap elektroN. Contoh : F^- , Cl^-, SO₄^2-, 

H. MOLEKUL

Merupakan gabungan dari dua atom atau lebih

Molekul terbagi dua : molekul unsur dan molekul senyawa

• Molekul unsur terdiri dari unsur-unsur yang sejenis

      Contoh : H₂, O₃, Cl₂

• Molekul senyawa terdiri dari unsur-unsur yang berbeda

           Contoh : HCl, CO, CO₂, HNO₃, H₂SO₄, CaCO_3, NaCl

I. IKATAN KIMIA

 (a) Ikatan ionik

• Terjadi pada LOGAM + NON LOGAM
• Serah terima elektron

      Contoh : NaCl, KCl

(b) ikatan kovalen    

• Terjadi pada NON LOGAM + NON LOGAM
• Pemakaian bersama pasangan elektron

      Contoh : H₂, Cl₂, H₂O, HCl, O₂

Okay adik-adik materi ini merupakan materi akhir di kelas 9 smp semester 1. Ada beberapa sekolah yanb belajar hingga materi ikatan kimia juga lho. semoga ringkasan materi ini bermafaat dan bisa jadi referensi belajar kalian ya. Selamat belajar ...